除鐵、除錳、除氟設備

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一、除鐵理論與工藝　　鐵的常見化合價有十2價和十3價，地下水的氧化還原電位比較低，PH值在6.0～7.5之間，這種情況下鐵一般是以Fe2的形式存在地下水中。鐵的氧化還原電位比氧低，易于被空氣中的氧所氧化，pH值對Fe2的氧化速率有較大影響，在pH＞5.5的情況下，地下水的pH值每升高1.0，二價鐵的氧化速度就增大100倍［1］。　　（1.）空氣自然氧化除鐵　　（2）、接觸催化氧化除鐵　　（3）、生物氧化除鐵　　二、除錳理論與工藝　　錳常見的化合價有十2，＋4，＋6，＋7四種價位，其中十6價和十7價錳在天然水中一般不穩定，實際中可以認為不存在。＋2價錳溶于水是要去除的主要對象，十4價錳則常以固體物質MnO2及水合物的懸浮粒子形式存在于水中，其溶解度甚低，不足為害。錳比鐵去除難得多，Fe2在pH＞7.0的情況下就能夠迅速氧化為Fe3，而水中二價錳則需在PH＞9.5時，才能比較迅速地氧化為MnO2析出。地下水的PH值一般在7.5以下，必須加以適宜條件，反應才能進行。　　（1）、接觸氧化除錳　　（2）、生物氧化除錳　　（3）、現存的問題及發展　　生物除鐵除錳理論已經有較多的研究，但是在生產實踐中仍有不少問題存在、國外多位學者均發現了生物除鐵作用的存在，但是諸多試驗表明在高鐵情況下生物除鐵作用微乎其微。生物除鐵究竟存在與否，以及在怎樣的水質條件下存在，如原水含鐵量、溶解氧含量、PH值等，均是需要進一步探索的問題。若生物除鐵存在，則其是否比接觸氧化除鐵更有優勢，如過濾周期是否更長，濾層含污能力是否更高等，都是對生產非常有意義的問題，值得繼續研究。　　迄今為止，生物除錳仍然沒有較為成熟的工藝參數，如生物除錳的經濟濾速、極限濾速、過濾周期、最低溶解氧含量、經濟曝氣強度等。這些數據的缺乏，使得生物除錳還沒有大量應用。